常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
稀硫酸中c(SO42-)大，抑制溶解，A不正確。B點溶液中離子積大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始時c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡時c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，C不正確。蒸發(fā)過程中c(SO42-)應該是增大的，所以選項C不正確。溶度積常數(shù)只與溫度有關系，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是
A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關的敘述正確的是（    ）
A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變
B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
C．因為Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應
D．因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。
A．向Mg(OH)2懸濁液中加少量NH4Cl固體，溶液變澄清
B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na2S溶液沉淀會轉化為黑色
C．用水洗滌BaSO4比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加熱可以轉化為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達到平衡后，移走上層清夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10
（1）寫出沉淀轉化的方程式：         ，此反應平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實現(xiàn)該轉化C（CO32-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的比值等于2:1的是（   ）
A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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