Question

【題目】某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。先準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。用0.200mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定時(shí)用酚酞做指示劑。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.20	24.20

（4）若該實(shí)驗(yàn)修改成“用待測(cè)堿液滴定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液”，則下列操作會(huì)使燒堿樣品純度偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝標(biāo)準(zhǔn)液。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

Answer 1

【答案】

（1)B

（2）錐形瓶中溶液的顏色變化 溶液顏色由紅色突變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。

（3）0.400 80% （4）D

【解析】

試題分析：（1）中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋?/span>③⑤①②④，故選B；

（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色；

（3)三次消耗的鹽酸的體積為20.10mL，19.90mL，24.00mL，第三次舍去，其他兩次溶液的平均體積為20.00mL，NaOH溶液的體積為10.00mL，

HCl～～～～～～～NaOH

1 1

0.20molL-1×20.00mL C(NaOH)×10.00mL

解得：C(NaOH)=0.40mol/L，

樣品中NaOH的物質(zhì)的量為0.40mol/L×0.5L=0.2mol，

NaOH的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8.0g，樣品純度為8.0g÷10.0g×100%=80%；

（4）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的量，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．堿式滴定管未用待測(cè)的堿溶液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)溶液，待測(cè)溶液的濃度偏小，造成V(待測(cè))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏低，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，添加的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，，造成V(待測(cè))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏低，故C錯(cuò)誤；D．讀取待測(cè)堿溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(待測(cè))偏小，c(待測(cè))=分析，測(cè)定c(待測(cè))偏高，故D正確；故答案為D。