【題目】25℃,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.75×105。

1)計(jì)算0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)__________________;

20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中,c(H)_____________

325°C,將0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況(填變大、變小不變)。

____________

____________;

____________

____________。

【答案】1.32×103 mol·L1 1.75×105 mol·L1 變小 不變 變大 不變

【解析】

0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHHCH3COO

1CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,可用三段式計(jì)算,設(shè)溶液中H濃度為,

根據(jù)Ka 帶入數(shù)據(jù),x=1.32×103 mol·L1,則0.1 mol·L1CH3COOH溶液中c(H)1.32×103 mol·L1。

20.1 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1CH3COONa的混合溶液中, 設(shè)溶液中H濃度為,列三段式如下

Ka,x=1.75×105 mol·L1 c(H)1.75×105 mol·L1

3)將①做如下改變, ,Ka在稀釋過(guò)程中不變,減小,則①表達(dá)式數(shù)據(jù)變小;

Ka,Ka只與溫度有關(guān),所以②表達(dá)式數(shù)據(jù)不變;

,Ka在稀釋過(guò)程中不變,減小,則③表達(dá)式數(shù)據(jù)變大;

KaKW在稀釋過(guò)程中不變,則④表達(dá)式數(shù)據(jù)不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw__________。

2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________

3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________

6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

(5)寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)WZ的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下來(lái)事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 灼燒可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. 結(jié)晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______

2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。

3)用ClO2消毒自來(lái)水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):

假設(shè)aClO2Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)bClO2Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說(shuō)法正確的是(  )

A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

B. 除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體

C. 明礬凈水的反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33H

D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2⑥OH、⑦NO3⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72CrO42會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:

CrO42Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3

①中反應(yīng)為2 CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中,酸化后廢水黃色變淺

B.②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

C.③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中,所加酸可以是鹽酸

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