【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:
已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:
(1)F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)由A生成B和F的反應(yīng)類型為(選填序號) 。
①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有 種。
(5)寫出下列方程式
① 由A生成B和F: ;
② B → C: ;
③A在一定條件下生成高聚物: 。
【答案】(1) -OH (2) ②③ (3)CH2=C(CH3)COOH
(4)4種
(5)①
②
③n,
【解析】
試題分析:F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色,說明F不含酚羥基,F能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),說明F含有醇羥基,故F為,則G為,H為.A在酸性條件下水解生成F與B,結(jié)合A的分子式可知,A含有1個酯基,故B的分子式為C4H6O2,含有1個羧基,A的不飽和度為(2×11+2-12)/2=6,則B分子中還存在碳碳雙鍵,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種,則C為(CH3)2CHCOOH,B為CH2=C(CH3)COOH,故A為,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為,C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為(CH3)2CHCOONa,C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為(CH3)2CH(Cl)COOH或ClCH2CH(CH3)COOH,
(1)F為,分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是:-OH,故答案為:-OH,故答案為:-OH;
(2)由A生成B和F發(fā)生酯的水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故答案為:②③,故答案為:②③;
(3)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH,故答案為:CH2=C(CH3)COOH;
(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F(),可以有一個側(cè)鏈為-OCH3,可以有2個側(cè)鏈為-OH、-CH3,有鄰、間、對三種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有4種,故答案為:4;
(5)①由A生成B和F的方程式為:②B→C的化學(xué)方程式為:CH2=C(CH3)COOH+H2(CH3)2CHCOOH;
③A在一定條件下生成高聚物的方程式為:n
,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為_____ _。
②如圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),
反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____
②溫度為T ℃時,將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)
后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是
A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
B. M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________。
(2)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_________________。
(3)下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI;
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(H2)時;
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時;
⑥溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時;
⑦溫度和壓強(qiáng)一定,混合氣體的密度不再變化時;
⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時。
(4)已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明 。
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式 。
(6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是____。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)常溫下,現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。
②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當(dāng)D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀。
③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請回答下列問題:
(1)C的名稱是________,D的化學(xué)式_________。
(2)用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:_________________。
(3)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存
B. 該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】置換反應(yīng)的通式可表示為:
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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