【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實驗。(已知:H2C2O4為二元弱酸)

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應(yīng)至300 s時,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對比試管a、b,得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快

D.對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,A項錯誤;

B.c中溶液褪色分別耗時600s,高錳酸鉀濃度逐漸變稀反應(yīng)變慢,試管c反應(yīng)至300 s時,溶液中剩余的c(KMnO4)無法求算,B項錯誤;

C.對比試管a、b,得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快,C項正確;

D.對比試管cd,沒有d試管褪色時間無法驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

2的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。

3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填難溶于水易溶于水)。

4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A.H2ONa2O2NaOHB.2H2O2F24HFO2

C.2H2OO22H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.是同一種核素

C.的中子數(shù)為78D.互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A..HCl形成HCl的過程:

B.常溫時,飽和NaClO溶液的pH約為11ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂:

D.電解飽和食鹽水的反應(yīng):2Cl-+2H+ Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是人類認(rèn)識最早的元素之一,含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物,其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中,能使品紅溶液褪色的是____

②降解石油(主要成分為CxHy)的過程中,在細(xì)菌催化作用下,石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,硫酸鹽做____(填氧化劑還原劑)。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2S-1價)。在潮濕的環(huán)境中,FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(Tf)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑,不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒,可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得,熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) H=-13.7KJ/mol

(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%,原因是____ 。

(2)利用上述反應(yīng)制備760 9 CH3CO3H,放出的熱量為____kJ。

(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻,在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實驗。

實驗1:在25 ℃下,測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。

實驗2:在不同溫度下反應(yīng),測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)據(jù)如圖2所示。

①實驗1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算,在0—6h間,v(CH3CO3H)=____ gh(用含m的代數(shù)式表示)。

②綜合圖1、圖2分析,與20 ℃相比,25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。(寫出2條)。

(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒,粒徑分別為40 nm70 nm。病毒在水中可能會聚集成團(tuán)簇。不同pH下,病毒團(tuán)簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。

依據(jù)圖3、圖4分析,過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+I-的反應(yīng)具有可逆性,推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+,并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示),發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。

I.初步探究

實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗,實驗記錄如下表。

編號

NH42FeSO42溶液

飽和碘水

石蠟油

操作

KSCN溶液

現(xiàn)象

2-1

1

5mL

1mL

不加熱

1

無明顯現(xiàn)象

2-2

1

5mL

1mL

加熱一段時間后冷卻

1

無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+I-反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)實驗2中,加入石蠟油的目的是____。

(3)小組同學(xué)做出推斷:反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因,他們的理由是___。

II.查閱資料,繼續(xù)探究

(資料)AgSCN為不溶于水的白色固體。

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。

(5)試管b中,加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。

(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑,認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè):i.可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii.可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

在試管中加入10.2mol/LNH42FeSO42溶液,5mL蒸餾水,1滴試劑a,一段時間后加入1KSCN溶液

溶液不變紅

①試劑a ___

②依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷:______________________

(7)根據(jù)實驗14所得結(jié)論是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1molL1NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的BGBG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯誤的是( )

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.a點(diǎn)到c點(diǎn),水的電離程度一直增大

D.b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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