【題目】某同學(xué)在室溫下進(jìn)行下圖所示實驗。(已知:H2C2O4為二元弱酸)
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是
A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.試管c反應(yīng)至300 s時,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.對比試管a、b,得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快
D.對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.H2O+Na2O=2NaOHB.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.與是同一種核素
C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是
A..由H和Cl形成HCl的過程:
B.常溫時,飽和NaClO溶液的pH約為11:ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂:
D.電解飽和食鹽水的反應(yīng):2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是人類認(rèn)識最早的元素之一,含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。
(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物,其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:____。
(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。
①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中,能使品紅溶液褪色的是____。
②降解石油(主要成分為CxHy)的過程中,在細(xì)菌催化作用下,石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,硫酸鹽做____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
③煤炭中的硫化物主要為FeS2(S為-1價)。在潮濕的環(huán)境中,FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T.f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑,不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒,可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得,熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%,原因是____ 。
(2)利用上述反應(yīng)制備760 9 CH3CO3H,放出的熱量為____kJ。
(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻,在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實驗。
實驗1:在25 ℃下,測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。
實驗2:在不同溫度下反應(yīng),測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)據(jù)如圖2所示。
①實驗1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算,在0—6h間,v(CH3CO3H)=____ g/h(用含m的代數(shù)式表示)。
②綜合圖1、圖2分析,與20 ℃相比,25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。(寫出2條)。
(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒,粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團(tuán)簇。不同pH下,病毒團(tuán)簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。
依據(jù)圖3、圖4分析,過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性,推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+,并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示),發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。
I.初步探究
實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗,實驗記錄如下表。
編號 | 飽 和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 | 飽和碘水 | 石蠟油 | 操作 | KSCN溶液 | 現(xiàn)象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加熱 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加熱一段時間后冷卻 | 1滴 | 無明顯現(xiàn)象 |
(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)實驗2中,加入石蠟油的目的是____。
(3)小組同學(xué)做出推斷:反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因,他們的理由是___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
(資料)AgSCN為不溶于水的白色固體。
(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。
(5)試管b中,加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。
(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑,認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè):i.可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii.可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 在試管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,5mL蒸餾水,1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 |
①試劑a是 ___。
②依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷:______________________
(7)根據(jù)實驗1~4所得結(jié)論是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的BG(BG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑
B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL
C.從a點(diǎn)到c點(diǎn),水的電離程度一直增大
D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
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