在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）
A
化學(xué)平衡的標(biāo)志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。⑴正確⑵不正確，均為逆速率；⑶⑷⑸⑹⑺均正確；⑻不正確，A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，不能說(shuō)明正速率等于逆速率。選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則(     )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（2）通入CO2氣體，平衡____________，反應(yīng)混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_        。
②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
l 實(shí)驗(yàn)編號(hào)
l T（℃）
l n （CO）/n（H2）
l P（MPa）
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0．1
l ⅱ
l _       _
l _       _
l 5
l ⅲ
l 350
l _       _
l 5
 

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
A．80%B．83%C．75%D．91%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說(shuō)法不正確是（   ）
A．口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：


 
S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成2n mol Cl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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