【題目】下列選項中符合如圖關(guān)系的是( )
A.第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關(guān)系
B.烷烴中碳原子數(shù)(X)與氫原子數(shù)(Y)的關(guān)系
C.溫度大于100℃時,CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒,同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和(X)與生成物的氣體體積之和(Y)的關(guān)系
D.燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體,消耗O2的物質(zhì)的量(Y)與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(X)的關(guān)系
【答案】C
【解析】解:A.第二周期氧和氟無最高正價,使核電荷數(shù)比除氧、氟之外的元素多2,故A錯誤; B.烷烴的通式為CnH(2n+2) , 碳?xì)湓觽數(shù)比等于X:Y=n:(2n+2)≠1,故B錯誤;
C.溫度大于100℃時,水是氣體,烴的燃燒通式為:CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O,反應(yīng)前后氣體體積比X:Y=(1+x+ ):(x+ ),CH4和C2H4的氫原子均為4,解y=4,帶入X:Y=(2+x):(2+x)=1,故C正確;
D.消耗O2的物質(zhì)的量(Y)的單位是摩爾而C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(X)無單位,兩者不等,故D錯誤;
故選C.
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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【題目】對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )
A.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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【題目】三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的配合物原料,實驗室制備實驗流程如下:
已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:
溫度(℃) | 0 | 20 | 47 |
溶解度(g) | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是__
(2)實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:____________
(3)實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
(4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L-1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知:
①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時,共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。
②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案(圖1和圖2)進行實驗探究:
(1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:
Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的離子方程式:____________________________;
Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______;(填字母代號)
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是______。
(2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:
Ⅰ.B裝置中X是______,其作用為______;
Ⅱ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________;
Ⅲ.若沒有裝置B,則會產(chǎn)生的影響是_____________________。
(3)實驗結(jié)論:圖1為___________________________;圖2為___________________________。
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示.下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是( )
A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C. 要確定該溶液是否含有Na+,必須做焰色反應(yīng)實驗,看焰色是否為黃色
D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42﹣)=2:3:1:4
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【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù).在0~3min內(nèi),各物質(zhì)的量的變化如表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
時間 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi)v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1 , v(Z):v(Y)=1:2.
(1)2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)= .
(2)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)= , n(Q)= .
(3)方程式中m= , n= , p= , q= .
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是 A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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