Question

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C³⁺核外電子排布式是                

Answer 1

（1）NH₃分子間存在氫鍵（2）N₂O
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（每空2分）

解析試題分析：（1）A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推出A為C元素，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，可推出B為N元素，NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點高；
（2）N₂O與CO₂互為等電子體；
（3）C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，為26號元素
考點：本題考查了根據(jù)電子排布推斷元素以及電子排布式的書寫和沸點高低的比較。