【題目】下列生成 CO2 的化學(xué)反應(yīng)中,能用 2H+ + CO32— → H2O + CO2↑離子方程式表示的是( )
A. 稀鹽酸與碳酸鈣 B. 稀硫酸與碳酸氫鈉
C. 稀醋酸與碳酸鈉 D. 稀硝酸與碳酸鉀
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【題目】下列各組物質(zhì)混合,在冷暗處就可發(fā)生劇烈反應(yīng)的是( )
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2和F2
D.H2和I2
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【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為: ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列說法正確的是
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔
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【題目】在N2F2分子中,所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是( )
A. 僅有一個σ鍵 B. 僅有一個π鍵
C. 一個σ鍵,一個π鍵 D. 一個σ鍵,兩個π鍵
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【題目】在反應(yīng):3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是 。銅是該反應(yīng)的 劑,若有19.2g銅被氧化,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 (用NA表示)。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)
(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)寫出上述化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式 。
(4)假設(shè)有87.0gMnO2完全參加反應(yīng),至少需要消耗HCl的物質(zhì)的量是 mol,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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