【題目】指定條件的同分異構(gòu)體。
(1)分子式為C3H6O,不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰,其結(jié)構(gòu)簡式為:_____。
(2)分子式為C4H9Cl的物質(zhì),核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)某烴的含氧衍生物的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。其結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)分子式為C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種,[不考慮-OCl這種基團(tuán)]其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
【答案】CH3COCH3 (CH3)3CCl CH3COCH3 13
【解析】
(1)分子式為C3H6O,不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰,說明6個(gè)氫是一種位置的氫,兩個(gè)甲基,中間為羰基,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COCH3。
(2)分子式為C4H9Cl的物質(zhì),核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;說明9個(gè)氫原子是一種環(huán)境的氫,有3個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl;故答案為:(CH3)3CCl。
(3)某烴的含氧衍生物的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則氧原子個(gè)數(shù)為N(O)= ,剩余碳?xì)浞肿恿繛?/span>58-16 =42,42÷12 =36,即分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,說明6個(gè)氫是一種位置的氫,兩個(gè)甲基,中間為羰基,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COCH3。
(4)分子式為C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有-CHO、-OH、-Cl或含有-OOCH、-Cl,當(dāng)含有-CHO、-OH、-Cl時(shí),-CHO、-OH有鄰、間、對三種位置,則相應(yīng)-Cl位置分別有4種、4種、2種同分異構(gòu)體,當(dāng)含有-OOCH、-Cl時(shí),有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體,因此共有13種[不考慮—OCl這種基團(tuán)],其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是;故答案為:13;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼(B)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題:
Ⅰ.(1)與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______(填寫元素符號)。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖1),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。
(2)硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個(gè)數(shù)為______個(gè)。其中B原子的雜化類型為______。
(3)加熱時(shí),硼酸的溶解度增大,主要原因是______。
(4)硼酸是一元弱酸,其分子式亦可寫為B(OH)3,在水中電離時(shí),硼酸結(jié)合水電離出來OH-的而呈酸性,寫出硼酸的電離方程式______。
(5)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為______
(標(biāo)出配位鍵)。
Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:
(6)該晶體中Na+的配位數(shù)為______。
(7)若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體的化學(xué)式為______。
(8)LiAlH4也是一種特殊的還原劑,可將羧酸直接還原成醇:CH3COOHCH3CH2OH,CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅳ.(9)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2所用裝置如圖:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
下列說法正確的是( )
A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a流出氣體為SO2
B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境
C.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a可接h或g,導(dǎo)管口c接e
D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來,人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加;卮鹣铝袉栴}:
(1)2016年確認(rèn)了四種新元素,其中一種為,中文名為“”。元素可由反應(yīng):+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______,與互為_________。
(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中價(jià)氧化物的分子式為______,價(jià)簡單含氧酸的分子式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
(1)FeCl3是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有___種不同能級的電子,基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6],該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出),則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。
(3)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為___。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:
25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。
(2)操作I的名稱是__________________,濾渣1成分為_________,濾渣2的成分為_____________。
(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測其一種用途________________________________。
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