某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增大C，B的平衡轉化率不變
D

試題分析：根據(jù)三段式進行計算：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)
初始物質(zhì)的量（mol）   4      2         0     0
轉化物質(zhì)的量（mol）  1,2     0.8       1.6    0.8
反應后物質(zhì)的量（mol）2.8     1.2       1.6    0.8
因為壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以反應后氣體的物質(zhì)的量=6mol×4/5=4.8mol，則生成物C不是氣體，D為氣體。A、因為C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)表達式錯誤； B、生成1.6molC時，反應的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為0.8mol÷2mol×100%=40%，錯誤；C、由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤； D、由于C為液體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0molPCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=______．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=______．
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有______．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=______．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是______．若將0.01molPCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是______[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
(      ) 
A．反應方程式中x＝1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結果為t1﹥t2
序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結論是__________________________________________
（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結論不正確的是                                                        （　�。�
A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　)
A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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