Question

下列實驗方案不能成功的是（　�。�

A．通過測濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸?

B．向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH₃COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?

C．加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液制備FeCl₃晶體?

D．測均為0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

Answer 1

分析：A．濃度均為0.01 mol/L的鹽酸和乙酸，鹽酸pH值等于2，醋酸為弱電解質(zhì)，pH值大于2；
B．紫色的石蕊試液，遇酸變紅色，乙酸溶液中，加入少量CH₃COONa晶體，平衡移動；
C．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，氯化氫易揮發(fā)；
D．強酸強堿鹽，不水解，弱酸強堿鹽會發(fā)生水解；

解答：解：A．HCl是強酸，乙酸是弱酸，HCl完全電離，乙酸只能部分電離，濃度均為0.01 mol/L的溶液，鹽酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，故A錯誤；
B．紫色的石蕊試液，遇酸變紅色，鹽酸中加入NaCl，平衡不移動，溶液顏色不變，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，氫離子濃度減少，溶液顏色變淺，故B錯誤；
C．加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液的過程中，F(xiàn)eCl₃水解的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，氯化氫揮發(fā)，平衡向正反應方向進行，所以，最終得不到三氯化鐵，而是氫氧化鐵，實驗方案不能成功，故C正確；
D．均為0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液，氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，呈中性，乙酸鈉是弱酸強堿鹽，水解呈堿性，所以測pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)，可行，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱酸與強酸的比較，外界條件對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷．