【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)
D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

【答案】B
【解析】解:A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)放出大量的熱,則屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;
C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是氧化鈣和水之間的反應(yīng),是常見(jiàn)放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地球上最基本的能源是

A. B. 氫能 C. 太陽(yáng)能 D. 石油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中:c(Na+)c(H+)-c(OH-)c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

C. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

D. W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有:

①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤(pán)天平;⑦玻璃棒; ⑧容量瓶。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 配制稀磷酸時(shí),上述儀器中不需要用到的有__________(選填序號(hào))。

(2)該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,則在實(shí)際配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

(4)下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。(填序號(hào))

A.量取磷酸時(shí),俯視刻度線

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

C.配制前,容量瓶中有水珠

D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,又向其中加水至刻度線

E.溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫,即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú),則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無(wú)需化簡(jiǎn))。恒壓容器中,為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

(3)己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí),測(cè)得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN)、c(OH)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)1”中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)根據(jù)2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是______________。

A.起始充入的CO1mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)”。

(4)科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32gCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母,下同);除去自來(lái)水中Cl-等雜質(zhì),選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的名稱是_________,進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開(kāi)活塞后,下層液體從_______,上層液體從_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),應(yīng)選用下列試劑中的(

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液

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同步練習(xí)冊(cè)答案