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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（ ）
A.18gNH 含有質子的數目為10NA
B.1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移電子的數目為2NA
C.標準狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數目均為NA
D.質量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數目為NA

【答案】D
【解析】解：A、18g銨根離子的物質的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質子，即含11NA個，故A錯誤；B、過氧化鈉與二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個電子，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為n= =1mol，即NA個，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各種物質中的少量雜質，可行的是

A.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

B.乙醇中的乙酸（濃硫酸并加熱）

C.苯中的溴（NaOH溶液，分液）

D.苯中的苯酚（溴水，過濾）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是科學與技術發(fā)展的基礎。

①合金有許多特點。下列物質中，不屬于合金的是________(填字母)。

a. 硬鋁　　　　　　　　b. 水銀　　　　　　　　c. 鋼鐵

②納米陶瓷成功地解決了陶瓷易碎的問題。納米陶瓷屬于________(填字母)。

a. 無機非金屬材料　　　b. 金屬材料　　　　 　c. 高分子材料

③“神九”國產“飛天”艙外服由六層組成。從內到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質地的備份氣密層、復合材料結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是_______(填字母)。

a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層

④生產玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為_________________。氮化硅陶瓷是一種高溫結構陶瓷，可用于制造汽車發(fā)動機，氮化硅陶瓷的化學式為______。

（2）合理使用藥物，保持營養(yǎng)均衡是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。

①從中草藥中提取的某生物堿，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。此藥物可能是________(填字母)。

a.阿司匹林　　　　　　　b.麻黃堿　　　　　　　c.胃舒平

②飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式________。

③維生素C是一種水溶性維生素。請從提供的藥品中選出合適的試劑，寫出檢驗維生素C溶液具有還原性的實驗方法和現象：_________________________________（可選藥品：石蕊試液、FeCl3溶液、KSCN溶液、淀粉溶液）。

（3）資源節(jié)約和環(huán)境友好，已成為社會和諧發(fā)展的主題。

①以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是________。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：________。

②居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質名稱是________。

③水中的重金屬污染物可通過水中食物鏈被富集，也可在微生物作用下轉化為毒性更大的有機化合物，如：HgCl2＋CH4===CH3HgCl＋________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為（用化學符號表示），化學式為；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），該氣體分子的電子式為 ， 寫出該反應的離子方程式；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+ ， K+ ， I﹣） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時：
①混合氣體的密度
②容器內氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質量
④B的物質的量濃度
則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是 ．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A.②③④
B.④
C.①
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。

①曲線b代表的物質為________（填化學式）。

②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。

③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）

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