短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正化合價(jià)是W的最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體
B．X和W可組成離子化合物
C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物
D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
D 
X和Y的原子序數(shù)之比為6：7，由此推知，X為碳，Y為氮；X為鎂，Y為硅，結(jié)合其它信息推知，X為鎂、Y為硅、Z為磷、W為氯。硅晶體是原子晶體，A正確；氯化鎂是離子化合物，B正確；氯氣與磷反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，C正確；磷酸是中強(qiáng)酸，高氯酸是強(qiáng)酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素R構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子（雙原子分子）有三種，其分子量為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則下列敘述正確的是                                  
A．R2的平均分子量為72
B．R有三種同位素
C．質(zhì)量數(shù)為35的R，其原子百分含量為75％
D．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_________________________________(用化學(xué)式表示)。

a

 
b
 
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置

換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見(jiàn)右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系
推測(cè)：
戊可能為：__________________、___________________(列舉合適的兩例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。
(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)的金屬
單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型。
若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)
行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反
應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClO
C．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)試求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。
(2)試求R的相對(duì)原子質(zhì)量a=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2003年IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstat德國(guó)）。下列關(guān)于Ds說(shuō)法不正確的是：　　
A．Ds原子的電子層數(shù)為7。B．Ds為超鈾元素。　　
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110。 D．Ds為金屬元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：      
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為         ，該元素的符號(hào)是     ；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為     ，該元素的名稱是     ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鈉在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉
B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉切開(kāi)后，橫斷面變暗屬于化學(xué)變化；焰色反應(yīng)屬于物理變化
D．鈉的還原性很強(qiáng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開(kāi)始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬(wàn)個(gè)反氫原子．也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為
A．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由l個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
C．由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
D．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

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