Question

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．P₁＞P₂，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B．P₁＞ P₂，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C．P₁＜ P₂，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率

D．P₁＜ P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，圖像是壓強的變化圖，橫坐標是溫度，縱坐標不確定，畫一條和橫坐標垂直的線，逐個分析：

若P₁＞P₂，從P₁變化到P₂，壓強減小，平衡逆向移動，A的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該增大，C的質(zhì)量分數(shù)減小，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) 所以A錯誤，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)，B正確

若P₁＜ P₂，從P₁變化到P₂，壓強增大，平衡正向移動，氣體體積數(shù)減少，A的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，所以縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率 ，C錯誤 縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，D錯。故選B。

考點：化學平衡移動

點評：考查學生對溫度，壓強對平衡影響的熟練掌握和對圖像的分析。濃度，溫度，壓強（針對氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強，V 代表體積，n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越高其正反應(yīng)速率越大。一種反應(yīng)物濃度越大，其自身轉(zhuǎn)化率越低，其他的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。在氣體反應(yīng)中，恒溫恒容時，充入反應(yīng)物氣體，也相當于加大其濃度，結(jié)果同上。 如果正反應(yīng)是吸熱，加熱可以促進正反應(yīng)（其實正逆反應(yīng)都要促進，只是正反應(yīng)促進的程度大），降溫促進逆反應(yīng)。 在恒溫密閉容器中，反應(yīng)兩邊化學計量數(shù)不等時，加壓，平衡朝著化學計量數(shù)小的那一方移動，加壓相當于增加了反應(yīng)物的濃度。 當然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。