【題目】 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O鍵的數(shù)目為5 NA
B.標準狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2 NA
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯基的數(shù)目為NA
D.常溫下,28g鐵片投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA
【答案】B
【解析】
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中,含葡萄糖1mol,葡萄糖分子中含H-O鍵5mol,但溶劑水分子中也含H-O鍵,故A錯誤;
B.標準狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體物質(zhì)的量n==0.1mol,CO2分子中含質(zhì)子數(shù)22,N2O分子中含質(zhì)子數(shù)22,0.1mol混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2NA,故B正確;
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以生成酯基的數(shù)目小于NA,故C錯誤;
D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),故D錯誤;
故選:B。
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【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_____元素被還原,氧化產(chǎn)物為__________;用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________;
(2)反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________,當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時,被還原的H2SO4有_______mol,用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。
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【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B也能在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光;C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:
A.________;B.________;C.________。
(2)寫出化學(xué)方程式:
①C與水蒸氣反應(yīng)______________________________________________________;
②A與水反應(yīng)_______________________________________________________。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
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【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略,已知SO3的熔點為16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響),下列說法不正確的是( )
A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D裝置制備氧氣,試管中的藥品可以是KClO3
C.當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣
D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
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【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動方向是(B)
B. 電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g
C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為:B+3F--3e-=BiF3
D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇,易溶于熱水;各物質(zhì)的溶度積見表。試回答下列問題:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名稱是________。
(2)步驟①中MnO2的作用是________,根據(jù)下圖分析過程①的最佳反應(yīng)條件是_________。
(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。
(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。
(5)將濾液Ⅱ先酸化,然后加入MnO2,反應(yīng)的離子方程式為________;若反應(yīng)后,進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和Mn2+,則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________時表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進,第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______,鉻元素在周期表中______區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為_______雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為______形,寫出一個ClO3-的等電子體的化學(xué)符號______。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?_____(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?______(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA
B. 含NA個 CO32-的 Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA
C. 密閉容器中,2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA
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