【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移

D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極

【答案】B

【解析】試題分析：由圖中信息可知，惰性電極B上生成氫氣，說(shuō)明B電極上H+放電破壞水的電離平衡生成氫氣和OH-，則B為陰極、A為陽(yáng)極，由題意知，B極區(qū)為LiOH溶液，A極區(qū)為LiCl溶液。A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A不正確；B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，B正確；C. 電解過(guò)程中Li＋向B電極遷移，C不正確；D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氯氣時(shí)，電路中有0.2mol電子通過(guò)，則溶液中有0.2molLi＋移向B電極，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C+H2OCO+H2

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3-

C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小

B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)

D. 相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是(　　)

A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－

C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質(zhì)

B.重過(guò)磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物

C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發(fā)出白光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400 ℃時(shí)，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)＝________________；A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

（2）若t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)，則Z物質(zhì)的起始濃度是________；400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）t4 s時(shí)改變的條件是________，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時(shí)平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（4）在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)并注明速率類(lèi)型。____________________

（5）研究表明，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

試寫(xiě)出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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