Question

【題目】接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”、“不變”）化學(xué)平衡（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

Answer 1

【答案】
（1）；減小
（2）增大
（3）不變；不移動(dòng)
【解析】解：（1）由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知K= ，由△H＜0可知為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則K減小，
所以答案是： ；減��；（2）用過量的空氣能促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，
所以答案是：增大；（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，
所以答案是：不變；不移動(dòng)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．