【題目】銀精礦(其化學(xué)成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸取”時(shí),當(dāng)鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時(shí),為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項(xiàng))。
(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______,“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有______。
(3)“浸銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)N2H4 的電子式為______,“還原”反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。
(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害?萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點(diǎn)是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。
已知:25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃時(shí),欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時(shí)水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃時(shí),Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。
【答案】充分?jǐn)嚢、粉碎銀精礦、適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長浸取時(shí)間 Zn SiO2 AgCl + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaCl 4[Ag(SO3)2]3- + N2H4 + 4OH- = 4Ag↓ + 8SO32- + N2↑ + 4H2O 防止生成的銀被硝酸溶解;防止 NO3-優(yōu)先于 Ag+在陰極放電 1.3×10-12 10
【解析】
銀精礦(其化學(xué)成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加鹽酸和氯酸鉀浸取,過濾,溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+,濾渣中含有S、SiO2、AgCl等;浸出液中加金屬還原劑Zn,把Cu2+、Pb2+還原為單質(zhì),則試劑X為Zn,分離得到Cu和Pb、ZnCl2溶液;浸出渣含有S、SiO2、AgCl,加Na2SO3溶液,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,過濾,濾渣為S和SiO2,濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在濾液中加N2H4,生成Ag和氮?dú)猓粸V液中含有亞硫酸鈉,氧化生成硫酸鈉,以此解答該題。
(1)浸取時(shí)當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí),要加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有:充分?jǐn)嚢、粉碎銀精礦、適當(dāng)增大液固比、適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長浸取時(shí)間,選擇其中任意兩種方法即可;
(2)分離得到氯化鋅溶液可知加入的試劑X為Zn;根據(jù)分析可知“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有SiO2;
(3)根據(jù)流程可知,浸銀的反應(yīng)物為AgCl和Na2SO3溶液,產(chǎn)物有Na3[Ag(SO3)2],根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)方程式為:AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl;
(4)N2H4 的電子式為;根據(jù)流程可知還原時(shí)主要反應(yīng)物有Na3[Ag(SO3)2] 和N2H4,主要產(chǎn)物為氮?dú)夂?/span>Ag,可知反應(yīng)過程銀離子被還原,N2H4中氮元素被氧化,生成氮?dú),根?jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:4[Ag(SO3)2]3- + N2H4 + 4OH- = 4Ag↓ + 8SO32- + N2↑ + 4H2O;
(5)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化Ag,生成硝酸銀溶液,所以硝酸濃度不能過大,防止生成的銀被硝酸溶解;同時(shí)溶液中有大量硝酸根離子,還要防止 NO3-優(yōu)先于 Ag+在陰極放電;
(6))①水中AlO2-濃度降到1.0×10-6molL-1,依據(jù)Al(OH)3AlO2-+H++H2O,K=1.0×10-13,則c(H+)==10-7(mol/L),則c(OH-)=10-7mol/L,25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3]= c3(OH-)·c(Al3+)=1.3×10-33,則c(Al3+)==1.3×10-12molL-1;
②由①H2OOH-+H+、②Al(OH)3AlO2-+H++H2O 可知,②-①得到OH-+Al(OH)3AlO2-+H+,則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為K===10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
B.分子中含有4種官能團(tuán),3個(gè)手性碳原子
C.可發(fā)生消去反應(yīng),形成芳香族化合物
D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
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【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:Hb+O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是
A.體溫升高,O2與Hb結(jié)合更快,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動
C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒,是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移
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【題目】室溫下,,。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液:
B.的溶液和的溶液混合:
C.的溶液和的溶液等體積混合:
D.的溶液和的溶液等體積混合:
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:
已知吸收時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):
Ⅰ.;
Ⅱ.;。
(1)其他條件一定,檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時(shí)間變化見圖,則段濃度變化的主要原因是_________。
(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。
①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。
②反應(yīng)溫度過高,吸收率會下降,其原因是_______。
③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________。
(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,與反應(yīng)生成S和,其離子方程式為_____________。
(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________[已知在280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時(shí)為,100℃時(shí)為;不溶于乙醇]。
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【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并根據(jù)要求回答問題。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______
(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________
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【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大
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【題目】國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。
(1)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__(填元素符號)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。
(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是___。
②分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖3所示。
若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120o,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=__(寫出代數(shù)式)nm。
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【題目】下列說法正確的是
A.將鐵粉加入、混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中,最終都有沉淀生成
C.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和,選用試劑及順序是過量溶液、溶液
D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
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