【題目】E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖1所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時(shí)，A比苯多消耗3molO2 ， A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg．

已知：（如圖2所示）
（1）A的名稱(chēng)是 ， 1molB最多消耗molNaOH；
（2）出現(xiàn)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是；
（3）D→E的化學(xué)方程式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
（5）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類(lèi)增塑劑G：
①試劑I是；
②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是；
③若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的分子式為 ．

【答案】
（1）鄰二甲苯或1，2﹣二甲苯；4
（2）；醛基
（3）
（4）19；
（5）水；氧氣、催化劑和加熱；C12H14O4
【解析】解：A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時(shí)，A比苯多消耗3molO2 ， 說(shuō)明A比苯多﹣CH2CH2原子團(tuán)，A的核磁共振氫譜有3組峰，則A為 ；A和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B、X，B與X互為同分異構(gòu)體，1molC發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)最多可得到4molAg，說(shuō)明一個(gè)C分子中含有兩個(gè)醛基，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B為 ，C為 ；X和B是同分異構(gòu)體，則X為 ，X發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到D，D為 ，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的酯，為 ；（5）G是酯類(lèi)增塑劑，應(yīng)該是高分子酯類(lèi)化合物，則H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，H、F一個(gè)是羧酸、一個(gè)是醇，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則H為羧酸，所以H為 ，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為 ，（1）A為 ，A的名稱(chēng)是鄰二甲苯或1，2﹣二甲苯，B為 ，B水解生成的HCl和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1molB最多消耗4molNaOH，所以答案是：鄰二甲苯或1，2﹣二甲苯；4；（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，所以答案是： ；醛基；（3）D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所以答案是： ；（4）D為 ，D的同分異構(gòu)體符合下列條件，①能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，
如果含有酯基和酚羥基，為含有酚羥基的苯甲酸甲酯，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；
如果為含有酚羥基的甲酸苯甲酯，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；
如果為含有酚羥基的乙酸苯酯，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；
如果含有﹣OH、酯基和甲基，
如果酯基和﹣OH處于鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；
如果酯基和﹣OH位于間位，有4種結(jié)構(gòu)；
如果酯基和﹣OH位于對(duì)位，有2種結(jié)合，
所以符合條件的有19種結(jié)構(gòu)；
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；所以答案是：19； ；（5）G是酯類(lèi)增塑劑，應(yīng)該是高分子酯類(lèi)化合物，則H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，H、F一個(gè)是羧酸、一個(gè)是醇，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，若生成G的反應(yīng)中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則H為羧酸，所以H為 ，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為 ，①試劑I是水，所以答案是：水；
②工業(yè)上發(fā)生I的反應(yīng)是醛基被氧化生成羧基，所以該反應(yīng)的試劑與條件是氧氣、催化劑和加熱，所以答案是：氧氣、催化劑和加熱；③G為 ，則G的分子式為C12H14O4 ， 所以答案是：C12H14O4 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：④_______；________。

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號(hào))。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填序號(hào))。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為_____。且該氧化物可溶解在強(qiáng)堿NaOH中其離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段時(shí)間后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的 ，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.60%
B.40%
C.33.3%
D.66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量有

A. 1摩爾水的質(zhì)量B. 1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（ ）

A. 分子半徑B. 分子質(zhì)量

C. 分子總數(shù)D. 分子間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。


（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示，則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______________________(填離子符號(hào))；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）蒸餾實(shí)驗(yàn)操作可簡(jiǎn)記為隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平；需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。其中“熱氣冷水逆向行”的含義是___________________________________。

（2）在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，使用溫度計(jì)的原因是________________________________________。

（3）溫度計(jì)水銀球的位置是________________________________________________。

（4）制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)的原因是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________________________________ ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是_____________________________________；為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________。

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