Question

【題目】漂白粉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置制�。�

(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)為除去揮發(fā)出的HCl，裝置B中應(yīng)裝有_____。

(3)裝置C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)裝置D的作用是_____。

(5)有效氯含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。為測定裝置C中所得漂白粉的有效氯含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取裝置C中所得漂白粉1.775g，將其與濃鹽酸反應(yīng)，所得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L。計(jì)算漂白粉的有效氯含量，并寫出計(jì)算過程_____。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O 除去未被吸收的Cl2，防止污染空氣 n(Cl2)＝＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝×100%＝20%

【解析】

二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣通入氫氧化鈣中反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

(1)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2) 用飽和食鹽水除去氯化氫，為除去揮發(fā)出的HCl，裝置B中應(yīng)裝有飽和食鹽水；

(3)裝置C中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O；

(4) 裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，裝置D的作用是除去未被吸收的Cl2，防止污染空氣；

(5) n(Cl2)＝＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝×100%＝20%；