【題目】有下列物質(zhì)：①Cl2②KCl③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序號填空：

（1）只由離子鍵構(gòu)成的是_______。

（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是_______。

（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。

（4）實驗室常用作干燥劑的是_______。

（5）與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是_______。

（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_______。

【答案】②⑤①④⑥③

【解析】

（1）只由離子鍵構(gòu)成說明物質(zhì)是由簡單陽離子和簡單陰離子構(gòu)成，無原子團(tuán)形成的離子，KCl是只有離子構(gòu)成的物質(zhì)，答案為②；

（2）刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體，應(yīng)該是NH3，答案為⑤；

（3）氯氣是黃綠色氣體，答案為①；

（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，答案為④；

（5）與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式為Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案為⑥；

（6 ）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質(zhì)，其余物質(zhì)受熱很難分解，答案為③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遇到下列情況時，其處理方法有誤的是（ ）
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時，立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進(jìn)入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認(rèn)為完全除去。常溫時當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因 為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是_______ ，照相感光膠片曝光 的化學(xué)反應(yīng)是_______．

（2）在我國干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達(dá)到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認(rèn)為不甚理智的是_______．

A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染

C．它使用的 AgI 如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染

D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）

A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B. 相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

D. 達(dá)到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為 （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為 （填字母）。

a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑

（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母）

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c，增大NH3的濃度

（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到 （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為 。

（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

（1）下列酸屬于二元酸的有___________。

a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究

相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：

實驗步驟如下：

（4）堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

（5）甲酸銅晶體的制備：

將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產(chǎn)品。

①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為________________。

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