Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3

C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8 kJ/mol，A錯誤；

B. 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸,由于酸最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量H2SO4＞HCl＝CH3COOH，所以所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3，B正確；

C.在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++ H+，一水合氨的電離程度微弱，主要以電解質(zhì)分子存在，所以微粒的濃度c(NH3·H2O)＞c(OH-)；c(NH3·H2O)＞c(NH4+)；在溶液中還存在水的電離作用：H2OH++OH-；OH-由NH3·H2O、H2O兩部分電離產(chǎn)生，而且電離程度NH3·H2O＞H2O，所以稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，C正確；

D.在1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中，c(Na+)相等，而c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸，HY是弱酸，D正確。

答案選A。