[2012·課標(biāo)全國(guó)卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
C
元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為H＜O＜C，Ne的原子半徑與C、O的無(wú)可比性，A項(xiàng)錯(cuò)；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項(xiàng)錯(cuò)；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點(diǎn)可能高于H2O和H2O2的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）A～F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         ，F(xiàn)          。
（2）B的電子式為                 。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         （用化學(xué)式表示）。
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式                                 ；
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式                                 。
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是                       ，當(dāng)生成0.75 mol C時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是(　　)
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．參與反應(yīng)時(shí)1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D．常溫時(shí)，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                    
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                   
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式                                       。
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

F              ，G               ，H                 。
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是           劑，反應(yīng)②中是              劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是           ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為              。
(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式
                                                          。
(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是A~ O 的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；寫出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式                              。
（2）化合物G中含有的化學(xué)鍵為                   。
（3）寫出F的電子式          ，化合物O的電子式                 。
（4）E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是
A．一定是IIA元素B．一定是金屬元素
C．一定是正二價(jià)元素D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見(jiàn)的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常見(jiàn)金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________                ；
②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。則
①工業(yè)上反應(yīng)I在________________中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ在_____________（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。工業(yè)上反應(yīng)Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。
②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是____________或________________。
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______________________________。
④D和乙反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。
則①甲的電子式是________________________。
②D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
③若1.7g A與反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

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