Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 1.11或 BC 830

【解析】

(1)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；

(2)根據(jù)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K互為倒數(shù)的關(guān)系計算；

(3)結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判斷；

(4)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合表格數(shù)據(jù)計算判斷。

(1)CO2 (g)+H2(g)CO (g)+H2O (g)的平衡常數(shù)表達式K=，已知：K1000℃＞K800℃，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：；吸熱；

(2)已知在800℃時，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2====1.11；

故答案為：1.11或；

(3) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體的壓強始終不變，不能判定為平衡狀態(tài)，故A不選；

B．混合氣體中c(CO)不變，符合平衡特征“定”，說明達到平衡狀態(tài)，故B選；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，符合平衡特征“等”，說明達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．c(CO2)=c(CO)，二者濃度相等時與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為：BC；

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c(H2O)，則K==1，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃；

故答案為：830。