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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.通過丁達爾效應可以區(qū)分蔗糖溶液和蛋白質溶液

B.用等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”

C.干燥的氯氣能使品紅溶液褪色

D.3D打印技術以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造精密的鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物溶液來制取金屬鈦

【答案】D

【解析】

A. 蔗糖是溶液，蛋白質溶液是膠體，丁達爾效應是膠體特有的性質，可以區(qū)分蔗糖溶液和蛋白質溶液，故A正確；

B. 白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料，利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，故B正確；

C. 品紅溶液中含有水，與氯氣反應生成次氯酸，次氯酸有氧化性，可漂白有色物質，故C正確；

D. 鈉與熔融的鹽反應發(fā)生置換反應，生成相應的金屬單質，所以高溫時可用金屬鈉還原相應的熔融氯化物來制取金屬鈦，不能使用溶液，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應的化學方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質的化學式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應？請說明理由_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中的 （ ）

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：________。

②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應相關的化學鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應③，則該反應在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。

（2）為研究溫度、催化劑負載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進行反應經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），圖1是不同負載量的Cu2+實驗結果，圖2是不同催化劑的實驗結果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說法不正確的是________

A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說明m點是平衡點

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應③，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在右圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題

（1）下列 3 種有機化合物 A：CH2=CHCH3 B： C：CH3CH2CH2OH

①寫出化合物 A、C 中的官能團的名稱：_____、_____

②A 在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____。

③C 物質在一定條件下可轉化為 A，請寫出其化學方程式：_____。

④B 可與 NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。

（2）分子式為 C4H8O2 的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結 構簡式。

已知：a.碳碳雙鍵上連有羥基的結構不穩(wěn)定 b.不考慮同一個碳原子上連有兩個羥基的結構。

①甲分子中沒有支鏈，能與 NaHCO3 溶液反應，則甲的結構簡式為_____。

②乙可發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應，則乙可能的結構簡式為_____（任寫一種）。

③丙可發(fā)生銀鏡反應，還可發(fā)生水解反應，則丙可能的結構簡式為_____任寫一種）。

④丁是一種有果香味的物質，能水解生成 A、B 兩種有機物，A 在一定條件下能轉化為 B，則 丁的結構簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

碳

W

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（填化學式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳氫質量比為9:1， M與水反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常教的值，下列說法不正確的是（ ）

A.4.0g中所含電子數(shù)為2

B.反應中，每生成3mol轉移的電子數(shù)為6

C.1mol分子中含單鍵的數(shù)目為

D.50mL濃與足量銅反應，能收集到的分子數(shù)目小于0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學(離子)方程式

(1)HF不能裝在玻璃瓶中，對應發(fā)生的化學方程式________

(2)NO2與一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的離子方程式________

(3)Pb的常見化合價是+2價和+4價，PbO2的某些化學性質與MnO2相似。寫出實驗室用PbO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的化學方程式________

(4)SO2氣體使溴水褪色的離子方程式________

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：

在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1.(溶液呈堿性)反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl=

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ________。

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