【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ）

A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl

【答案】A

【解析】

A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只含共價鍵，屬于共價化合物，選項A正確；

B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，選項B錯誤；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只含離子鍵，屬于離子化合物，選項C錯誤；

D．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只含離子鍵，屬于離子化合物，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

一元取代苯進行苯環(huán)上的取代反應時，原有的基團對后進入基團在苯環(huán)上的位置有定位效應。如若原有基團為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時新進入基團在其鄰、對位； 若原有基團為-NO2、-CHO、-COOH時新進入基團在其間位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：（弱堿性，易被氧化）

回答下列問題：

(1)反應①的類型是_____________，反應⑧所需的試劑和條件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能團的名稱是______________________。

(3)C的結構簡式是_______________；B的所有同分異構體中滿足下列條件的有_______種：

①能與NaOH溶液反應

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)

(4)寫出⑥的化學反應方程式：_____________________________________________，該步反應的主要目的是______________________________。

(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(注明反應試劑和條件，無機試劑任選) ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

B. 鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

D. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數(shù)為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結構相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能(kJ/mol)

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。

(4)鈣鈦礦晶體的結構如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。

（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：

①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______________________。

②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為________g/cm3(列出算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述不正確的是( )

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298 K時K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308 K時，HF的電離常數(shù)Ka＞3.5×10－4

C. 298 K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是_______。

a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

b．單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不再改變

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

（3）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的反應式是__________________________。

（4）假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關NO、NO2等的試題，然后填空。

(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式：_______________________。

(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________________。

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