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某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)

B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0

C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于 80%

D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

練習冊系列答案
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下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是

A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3

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分子式為C4H10O2的同分異構體中，只有一種官能團且能與鈉反應的共有（已知：同一個碳上連有多個羥基不穩(wěn)定）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應類型是_____________.

（2）②的化學方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。

（5）G的結構簡式為_____________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。

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下列物質的轉化在指定條件下能實現的是

A.CuCu2(OH)2CO3 Cu(OH)2

B.MgO MgCl2(aq)MgCl2(s)

C.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO3

D.SSO3H2SO4

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已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成  ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色.據此判斷下列說法正確的是( )

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1(在相同條件下)，則a可能為( )

A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80

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