【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）寫(xiě)出D→E的離子方程式____________________。

【答案】 Fe、S SO2+H2O2=H2SO4 2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O

【解析】溶液E與KSCN溶液作用溶液顯血紅色，說(shuō)明E中含有鐵離子，E由單質(zhì)在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到，故D為鐵；固體B應(yīng)該為鐵的氧化物，與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵；氣體A應(yīng)該是二氧化硫，在雙氧水作用下生成C為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應(yīng)該含有鐵、硫兩種元素。(1)某礦石的組成元素為Fe、S；(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4；(3) D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式為：2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：

（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。

（2）若提供如下儀器：

A. 量筒 B. 托盤(pán)天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯 G. 漏斗。 完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上）。

（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D.定容時(shí)觀察液面仰視

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出

（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)

B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

D. Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是

A. 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填寫(xiě)字母)。

(4) 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填寫(xiě)字母)。

(5)寫(xiě)出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，用煮沸過(guò)的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_______， X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3） 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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