Question

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液

＞

0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液

＜

80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液

＜

0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強；
（2）鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，氫離子濃度增大；
（3）同濃度碳酸根離子水解程度相同，需要看連接離子對碳酸根離子的水解程度影響分析；
（4）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，實驗室配制硝酸銀溶液加硝酸是為了抑制銀離子的水解；
（5）氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（6）硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，加入對應(yīng)的堿溶液抑制水解．

解答：解：（1）碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強，碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故答案為：＞；
（2）鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，生成氫離子濃度增大，溫度高的溶液中溶液PH小，故答案為：＜；
（3）碳酸銨溶液中存在銨根離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者相互水解促進，堿性減弱，碳酸鈉溶液水解呈堿性；所以碳酸鈉溶液PH大于碳酸銨，故答案為：＜；
（4）AgNO₃的水溶液中銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為 Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，主要是利用硝酸抑制銀離子的水解，故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；    
（5）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氯化鋁溶液蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氧化鋁；  
（6）硫化鈉溶液中 S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈堿性，加入氫氧化鈉抑制硫離子的水解，故答案為：氫氧化鈉．

點評：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，溶液酸堿性判斷，蒸干溶液產(chǎn)物判斷，配制溶液的方法，題目較簡單．