【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向溴水中通入SO2:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.實驗室制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【題目】碘海醇是一種臨床中應用廣泛的非離子型造影劑,具有耐受性好,毒性低等優(yōu)點,利用碘海醇做造影劑進行肺部CT檢查,能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考,碘海醇的一種合成路線如下:
已知:①
②
(1)已知A是苯的同系物,則A的結構簡式為________。
(2)C中所含官能團的名稱為_________。
(3)寫出C→D的化學反應方程式_________。
(4)E的結構簡式為_______。
(5)M與B互為同分異構體,M是含有苯環(huán)的酯類物質,能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結構簡式________。
(6)上述合成路線中,由合成碘海醇過程如下,下列說法正確的是________。
a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl,并且有副產(chǎn)物HCl生成
b. 步驟2和步驟3中的反應類型相同
c. 碘海醇極易溶于水與其結構中存在較多的羥基有關
(7)有機物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得,已知合成路線中的物質B可與Q形成交聯(lián)聚合物P,P的結構片段如下:
①其中的結構簡式為_______。
②寫出一定條件下相同物質的量的B與Q反應,形成線型高分子的化學方程式_______。
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系,則X、Y可能是
①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2-,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2
A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④
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【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑,也可作為新能源。
(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3):
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 1=a kJ·molˉ1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2=b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 3=c kJ·molˉ1
則反應 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的 ΔH=_________kJ·molˉ1。
(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1 的條件下投料,乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。
圖1
①下列有關說法中正確的是_________。
A.p1>p2 B.280℃時,vB>vC
C.A、B、C 三點的平衡常數(shù) KA>KB>KC D.低溫有利于該反應自發(fā)進行
②在 p2,280℃條件下,C 點的 v 正 ____v 逆 (填“>”、“<”或“=”),理由是________。
③計算圖 1 中 A 點的平衡常數(shù) Kp=_________。(結果用 p2 的代數(shù)式表示,平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)=1∶x 的條件下投料,某研究小組在壓強為 p2,溫度為 252℃ 時,進行平衡體系中乙醇的體積分數(shù)隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數(shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。
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【題目】某興趣小組用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和廢鋁屑制備一種化合物12CaO·7Al2O3。
相關信息如下:
①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3;
②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍:
③AlCl3 易水解,易升華。請回答:
(1)從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母) :________
煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2,控制pH<11.0→過濾→洗滌→CaCO3
a.過濾 b.控制 pH=11.0 c.控制 pH=8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液
(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(3)通入 NH3 和 CO2 時,需控制 pH<11.0 的原因是_________。
(4)下列說法正確的是_________。
A.煅燒時,需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體,使其受熱均勻
B.煅燒時產(chǎn)生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)
C.NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替
D.過濾時,應選用玻璃砂漏斗,以免濾紙被溶液腐蝕
(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中,放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘,目的是 __。取出晾干,用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置,并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母,不考慮橡皮管連接)。
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ·mol﹣1,則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ·mol﹣1
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【題目】在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示,則:
(1)①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為______(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(2)上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化,該反應的△H_________0,△S_______0。
(3)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2, 一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=_________________________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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