能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       
A．①③④B．①②C．②④D．②
C

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。所以可以從以下方面判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面，據(jù)此判斷正誤。
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，利用的是醋酸的揮發(fā)性，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；②醋酸鈉水溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故正確；③醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5，說明醋酸存在電離平衡，稀釋促進電離，能證明醋酸是弱酸，故正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，對學生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，答題時注意從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)：電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面。
練習冊系列答案
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在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是
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B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應：CO32－+H+=HCO3－

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以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點
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常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）
A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是(　　)
A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換
B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能
C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能源中，屬于可再生綠色能源的是
A．天然氣B．氫氣C．液化氣D．煤氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CH3COONa溶液中，各離子的濃度由大到小排列順序正確的是(　　)
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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