Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是___。

（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現(xiàn)象的原因____。

Answer 1

【答案】Si 1s22s22p4 3p ac 極性 非極性 SiH4與CH4都是分子晶體，結構相似，分子晶體的熔沸點與式量有關，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點比CH4高 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化鈣后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。

（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，表中元素原子半徑最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的電子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，核外電子能量最高的電子亞層是3p。

（2）a.氯氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有硫單質生成，可知氯氣氧化性大于硫，所以Cl元素的非金屬性比S元素強，故選a；b.氧化性與元素得電子難易有關，與得電子多少無關，故不選b；c.元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，說明Cl元素的非金屬性比S元素強，故選c；答案選ac；

（3）CCl4是共價化合物，各原子都滿足8電子結構，其電子式是，C-Cl鍵是不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵，CCl4具有正四面體結構，正負電荷的重心重合，屬于非極性分子，所以CCl4是含有極性共價鍵的非極性分子。SiH4與CH4都是分子晶體，結構相似，分子晶體的熔沸點與式量有關，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點比CH4高。

（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，溶液呈堿性，說明碳酸根離子發(fā)生水解反應，水解的離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，發(fā)生反應CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根離子濃度減小，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺。