【題目】常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算步驟):
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
【答案】
(1)20%;
(2)2.28mol·L-1
(3)2.48mol
【解析】(1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24% =10.0g,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ×100%=20%,答:混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;
(2)混合溶液的體積為: =43.48mL=0.04348L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: =0.099mol,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為: =2.28mol/L,答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L;
(3)設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則ω=20%= = ×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用溶解度、飽和溶液的概念的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫作不飽和溶液;在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.
(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),并寫(xiě)出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 .
(2)電解開(kāi)始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 .
并寫(xiě)出該電解反應(yīng)總的離子方程式 .
(3)實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是(填寫(xiě)序號(hào)).
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
(4)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為:(用含有m、V的計(jì)算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:( )
⑴取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞試液,酚酞變紅;
⑵另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無(wú)色氣體生成;
⑷將(3)所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A.一定含有OH-、CO 、SO 、Cl-
B.可能含有K+、Cl-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為T(mén)i,自身被氧化為+1價(jià),寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)配平反應(yīng)方程式:。
Al+ NaNO3+ H2O= Al(OH)3+ N2↑+ NaAlO2
(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過(guò)量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 , 氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計(jì)算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 .
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v逆(H2)=v正(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時(shí),向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無(wú)水AlCl3 , 查閱資料獲得下列信息:無(wú)水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧.
探究一 無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3 . 供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無(wú)水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 .
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先檢查裝置氣密性,后裝入藥品,接下來(lái)的步驟依次是(填序號(hào))
a.加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b.往A燒瓶中加入液體 c.點(diǎn)燃A中的酒精燈
(3)寫(xiě)出無(wú)水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
探究二 無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測(cè)定三次,數(shù)據(jù)如表:
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | 第三次實(shí)驗(yàn) | |
D中固體用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氫氣的體積 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(5)有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,你認(rèn)為可能的原因有:(填序號(hào))
①制備的氯氣不足,②固體和氣體無(wú)法充分接觸,③無(wú)水AlCl3發(fā)生升華,造成損失.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是( )
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.
用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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