Question

【題目】（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。

（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

①寫出Y元素的名稱_____________________。

②寫出W元素在周期表中的位置__________________。

③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟�素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

Answer 1

【答案】 HF OH－ 碳 第三周期第ⅦA族 Na2O＋2HNO3=2NaNO3＋H2O NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

【解析】（1）具有10個電子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由2個原子組成的分子為HF；由2個原子組成的陰離子是OH-；

（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素；

①由上述分析可知，Y為碳；

②Cl元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；

③X與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HNO3，二者反應(yīng)方程式為：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；

④X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以堿性減弱、酸性增強的順序為：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。