Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。

已知：SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設(shè)3：_____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

向CuSO4溶液中通人過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣�的原因�?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣�的原因�?/span>_________________________________________。

Answer 1

【答案】 白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應(yīng)所得 和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)，

【解析】

(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；

(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；

②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Fe2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；

(4)通過①、③對(duì)比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣�與Fe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣�，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。

(1) Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；

②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2++ 4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Fe2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O；

(4)通過①、③對(duì)比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣�與Fe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣�，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物。