Question

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A₂F₂的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規(guī)定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

Answer 1

（1） Ar；  K； KOH； HClO₄。      （2） Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。（3） K＞Na＞Mg
（4）  ； HCl＞HBr。   （5） NaBr；。
（6） 離子化合物  ；（7）  ⅤA ； MH₃。

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A是Na；B是K；C是Mg；D是Al；E是C；F是O；G是Cl；H是Br；R是Ar。（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO₄。（2）Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿反應產生鹽和水。Al₂O₃與NaOH反應的化學方程式是：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O，離子方程式是：Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO₂^-+ H₂O。（3）Na、K是同一主族的元素，由于電子層數(shù)：K>Na，所以原子半徑K>Na；Na、Mg是同一周期的元素。原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑Na>Mg。因此原子半徑：K>Na>Mg。（4）F是O，它形成的氫化物H₂O是根據(jù)化合物，其電子式為。同一主族的元素，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于Cl、Br是同一主族的元素，由于非金屬性Cl>Br.所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr。（5）Br元素跟Na元素形成的化合物的化學式是NaBr，Na₂O₂的電子式是.（6）K和O兩種元素形成的2:1型化合物K₂O屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。（7） 按這個規(guī)定，第15列元素應為ⅤA ；由于其最外層有5個電子，要達到8的電子的穩(wěn)定結構少三個電子，所以其簡單氫化物的化學式為MH₃。