用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
;
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用
20
20
mL量筒,實驗中還需要用到的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
;
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高
;②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
;
(4)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
分析:(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=
1000ρw
M
,再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
(3)根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷;
(4)實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制.
解答:解:(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL,
故答案為:13.6mL; 
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶.
故答案為:20;玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶;
(3)①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容,一旦冷卻下來會導致體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
②定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
(4)因實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制,故答案為:重新配制.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析,注意從c=
n
V
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所用濃H2SO4的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制時所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL.(均保留一位小數(shù))
(2)實驗中需要用到的定量儀器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶

(3)實驗中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流

(4)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,對所配溶液的濃度有什么影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
偏高
偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容.
偏高
偏高

③定容時仰視刻度線.
偏低
偏低

(5)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制

(6)若實驗操作全部無誤,最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你幫助把標簽上的內容寫一下(如下圖)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL,配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶; ⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒.按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室用98%的濃H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸時:
(1)所需要的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒

(2)應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩倒入
中瓶不斷攪拌.
(3)未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶,將導致所得溶液濃度
偏高
偏高
(填“偏低”、“偏高”或“無影響”.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.請回答下列問題:
(1)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為
5.4
5.4
mL.(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
D
D

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
(3)寫出濃硫酸稀釋操作的要點
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌.

(4)對所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)
ACF
ACF

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.燒杯未進行洗滌
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol/L H2SO4溶液100mL,配制過程中可能用到下列儀器:
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是( 。

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