Question

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

 
（1）該實驗應選用           作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為      mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C₁＝           mol/L。

Answer 1

（1）酚酞，（2）25．40； 當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不褪色；
（3）BD   （4）[（25．35+25．30）/2]×C/V

解析試題分析：（1）由于酸堿恰好完全中和時產生的鹽是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞作該反應的水解指示劑。（2）A為25．00ml，A——C之間有10個格，相差1ml．。所以根據圖示可知滴定管中液面讀數(shù)應為25．40ml．。由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，指示劑在酸溶液中，所以溶液開始為無色，當達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不變色。（3）由實驗數(shù)據可以看出第一組數(shù)據偏差較大，應該舍去�？赡艿脑�因是：A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；則體積偏小。錯誤。B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；則由于開始時讀數(shù)偏小，使得滴定消耗的堿標準溶液體積偏大。正確。C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；則錐形瓶中的待測溶液的物質的量偏少，滴定達到終點時消耗的標準溶液體積偏低。錯誤。D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；由于酸增大導致消耗的堿標準溶液體積偏大。正確。E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定�？赡芫植恐泻投�消耗的堿標準溶液體積偏小。錯誤。因此。選項為B、D。（4）酸堿恰好完全中和時的物質的量相等。由于第一次數(shù)據偏差大，舍去，V(堿)=（25．35+25．30）/2ml．；由于C(堿)·V(堿)=C(酸)·V(酸)。所以C(酸)="{" C(堿)·V(堿)}÷V(酸)= [（25．35+25．30）/2ml×cmol/L]÷Vml=[（25．35+25．30）/2]×C/V．
考點：考查酸堿中和滴定的指示劑的選擇、數(shù)據處理、誤差分析及濃度的計算的知識。