【題目】下列說法正確的是

A定溫度下,將濃度為0.1mol·L—1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度和Ka(HF)保持不變,c(F)/c(HF)始終保持增大

B濃度均為0.1mol·L—1Na2SO3NaHSO3混合溶液中:

3c(Na+)2[c(SO32—)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

C.在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1鹽酸,恰好完全中和時pHa,則由水電離產生的c(OH) 10—amol·L—1

D.己知:Ksp(AgCl)1.8×10—10,Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×10—12Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

【答案】C

【解析】

試題分析:將濃度為0.1mol·L—1HF溶液加水不斷稀釋過程中,HF電離度增大,故A錯誤;根據(jù)物料守恒,濃度均為0.1mol·L—1Na2SO3、NaHSO3混合溶液中2c(Na+)3[c(SO32—)+c(HSO3)+c(H2SO3)],故B錯誤;0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1鹽酸,恰好完全中和時溶質是氯化銨,促進水電離,溶液呈酸性,pHa,則由水電離產生的c(OH) 10—amol·L—1,故C正確;Ksp(AgCl)1.8×10—10

C(Ag+)=;Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×10—12C(Ag+)=,故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A. FeCl2有氧化性,能用于雕刻電路板

B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質,不與氧氣發(fā)生反應

C. 明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

D. SiO2不與強酸反應,可用石英器皿盛裝氫氟酸

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:Xg+Yg 2Zg ΔH。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

16

18

nX/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

1.000

1.000

下列說法不正確的是

A4—6 min時間段內Z的平均反應速率2.5×10-3 mol/L·min

B該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

C達平衡后,升高溫度,K減小,則正反應△H>0

D其他條件不變,再充入1.6 mol Z,達新平衡時Z的體積分數(shù)不變

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【題目】如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是( )

A. 若杠桿由絕緣體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低

D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低

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【題目】丙酮(C3H6O )通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認為下列方法中最為合理的是

A.分液 B.蒸餾 C.過濾 D.蒸發(fā)

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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探宄它的成份,進行了如下實驗:

下列判斷正確的是( )

A. BaCl2, CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B. K2SO4CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOHCaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

D. C為單一溶質溶液

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【題目】為了研究MnO2與雙氧水H2O2的反應速率,某學生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1gcm-3 的雙氧水溶液中,通過實驗測定:在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。請依圖回答下列問題:

1實驗時放出氣體的總體積為 ;

2放出一半氣體所需要的時間為

3ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為 ;

4在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 。

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【題目】下列物質中,不能用于生活污水的凈化的是( )

A. 明礬 B. 氯化鐵 C. 硫酸鋁 D. 氯化鈉

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【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗:

下列判斷正確的是( )

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.CO32和SO42 一定不存在于溶液X中

D.Na+、[Al(OH)4]和SiO32 一定存在于溶液X中

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