【題目】1)甲元素位于元素周期表的第3周期II A族,乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

①寫乙元素的元素符號:___________

②甲元素原子核外有_________個電子層。

③甲元素的金屬性(即原子失電子的能力)比乙元素_________(填強(qiáng))。

2)過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 =2H2O+O2,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過氧化氫溶液,再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯看呋瘎⿲^氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________(選填)試管中反應(yīng)更劇烈,迅速放出無色氣體。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________________________。

【答案】Na 3 催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】

1)甲元素位于元素周期表的第3周期II A族,則甲為Mg元素,根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知,乙是Na元素,據(jù)此答題。

①乙是鈉元素;

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等;

③同一周期元素中,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱;

2)②催化劑能加快反應(yīng)速率;

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定催化劑對反應(yīng)速率的影響。

1)甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族,則甲為Mg元素,根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知,乙是Na元素,

①乙是Na元素,故答案為:Na。

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等,所以甲元素原子核外有3個電子層,故答案為:3。

③同一周期元素中,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,鈉和鎂屬于同一周期,且鈉的原子序數(shù)小于鎂,所以鎂的金屬性小于鈉,故答案為:弱。

2)②催化劑能加快反應(yīng)速率,所以甲試管中反應(yīng)較劇烈,故答案為:甲。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知,有催化劑的反應(yīng)速率比沒有催化劑的反應(yīng)速率快,由此得出催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,故答案為:催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )

A.反應(yīng)物A的百分含量

B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣的密度

D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E________(填”),E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。理由是____________________________

(2)圖中ΔH=______kJ·mol1;

(3)起始充入2mol·L1 N25.5 mol·L1 H2 ,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L1,v(N2)=_________mol·L1·min1、c(H2)=___________mol·L1;

(4)已知NH3(g)=== NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol-1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在,即:CO2、H2CO3___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中,可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3 Ka1=4.3×10-7,

③HCO3 H++CO32- Ka2=5.6×10-11

通常情況下,海水的pH約為8,若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測量某湖水中無機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________,湖水中無機(jī)碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2,CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。

(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________

(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇__________。

A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水

E.加固體CH3COONa F.加Zn G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體

(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A.c(H) B.H個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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