Question

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是

Cu

，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是

2.24L

．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是

AC

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是

（

a

32

+

V

22.4

）mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，以此比較氧化性強弱；
（2）當有0.2mol電子轉移時，生成0.1molCl₂，以此可計算體積；
（3）①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性；
③反應后生成硝酸銅和氣體，結合N原子守恒計算．

解答：解：（1）反應①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反應②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）當有0.2mol電子轉移時，生成0.1molCl₂，標準狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案為：AC；
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，
則生成n（Cu（NO₃）₂）=

a

64

mol，
氣體可能為NO或NO₂，物質的量共為

V

22.4

mol，
則根據(jù)N元素守恒可知反應中消耗的HNO₃的物質的量是2n（Cu（NO₃）₂）+n（氣體）=2×

a

64

mol+

V

22.4

mol=（

a

32

+

V

22.4

）mol，
故答案為：（

a

32

+

V

22.4

）mol．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于概念的理解和計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．