【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)0.21 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y4.0 mol Z,達(dá)到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v()>v()

【答案】D

【解析】反應(yīng)前250 s的平均速率為v(Y) 0.000 8 mol·L1·s1,故A正確;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)0.21 mol·L1,說明平衡正向移動,則反應(yīng)的ΔH>0,故B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),

,故C正確;相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y0.80 mol Z ,所以達(dá)到平衡前v()<v()故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是;鋅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是

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【題目】下列物質(zhì)中,只含共價鍵的是(

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、fh是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、YQ三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(

A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X

C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大小:Z>Q>Y

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【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

2由圖中信息可以判斷MoO3____________氧化物。(酸性堿性兩性”)

3采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClOMoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。

4操作主要包括____________,操作所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

5鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。

6某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO

已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;

NOFeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題:

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實驗的正確操作順序是____________

關(guān)閉K1,打開K2打開分液漏斗活塞

打開K1,關(guān)閉K2點(diǎn)燃C處酒精燈

3實驗過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______,理由是________________________。

4E裝置的作用是____________

5當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:只有CuO;只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想是否成立,其實驗方法是_____________________。

6實驗中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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【題目】373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是(

A. 2 sN2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1

C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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