Question

（2013?揭陽一模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂O中，含有的原子數(shù)為1.5n_A

B．0.1mol?L^-1 的（NH₄）₂SO₄溶液中，所含NH₄⁺數(shù)小于 0.2n_A

C．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體中，含有的電子數(shù)為8 n_A

D．質(zhì)量相同的N₂和CO中，含有的原子數(shù)均為2n_A

Answer 1

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；
B．溶液中NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度小于0.2mol/L，溶液體積未知，不能確定NH₄⁺數(shù)目小于 0.2n_A；
C．O₂和O₃都由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子物質(zhì)的量，每個氧原子含有8個電子，據(jù)此計算含有電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算含有電子數(shù)目；
D．N₂和CO都是雙原子分子，若二者物質(zhì)的量為1mol，則含有含有的原子數(shù)均為2n_A．

解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，11.2L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，故A錯誤；
B．溶液中NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度小于0.2mol/L，溶液體積未知，不能確定NH₄⁺數(shù)目小于 0.2n_A，故B錯誤；
C．O₂和O₃都由氧原子構(gòu)成，16g的O₂和O₃混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，每個氧原子含有8個電子，故含有電子物質(zhì)的量為8mol，含有電子數(shù)目為8mol×n_Amol^-1=8n_A，故C正確；
D．N₂和CO都是雙原子分子，若二者物質(zhì)的量為1mol，則含有含有的原子數(shù)均為2n_A，二者質(zhì)量相同，但不一定是28g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．