【題目】某混合物漿液含少量Na2CrO4,考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。已知:陰極池中得到NaOH和H2,陽(yáng)極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。
(1)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是____________________。
(2)離子交換膜I屬于________________(填“陽(yáng)膜”或“陰膜”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應(yīng)方程式和必要的文字解釋)。
【答案】 在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液 陽(yáng)膜 4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-= O2 ↑+ 4H+) OH-放電后,陽(yáng)極池酸度增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O
【解析】試題分析:本題考查電解原理應(yīng)用于物質(zhì)的分離。
(1)在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),用惰性電極電解時(shí),在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液而從漿液中分離出來(lái),從而在陽(yáng)極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。
(2)根據(jù)離子的放電順序,陰極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,陰極附近水電離的H+濃度減小,水的電離平衡正向移動(dòng),H+繼續(xù)在陰極放電,陰極附近c(OH-)c(H+),陰極池中得到NaOH和H2,則離子交換膜I屬于陽(yáng)膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,陽(yáng)極附近水電離的OH-濃度減小,水的電離平衡正向移動(dòng),OH-繼續(xù)在陽(yáng)極放電,陽(yáng)極附近c(H+)c(OH-),陽(yáng)極池酸度增強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí),做了如下學(xué)習(xí)筆記,請(qǐng)你一起完成。
(1)氯氣的顏色為__________;由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè),氯氣具有很強(qiáng)的______ 性。為了證明推測(cè)是否正確,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶,觀察鐵絲在氯氣中燃燒,有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
II:在空氣中點(diǎn)燃H2,然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒,產(chǎn)生______色的火焰,瓶口有白霧的現(xiàn)象。
由實(shí)驗(yàn)I、II可知,上述推測(cè)_____(填“正確”或“不正確”);理由是_____。
III:將氯氣溶于水,制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。
Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液
(2)下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬,F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強(qiáng)酸。(圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)
則:①A和B 分別為:A_________ B_________;
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________;
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________;
④上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì);所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低
C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,具有抑制、鎮(zhèn)靜作用,用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥,在水中極易溶解,溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:
(1)檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。
a.NaOH溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(2)操作②要求控制溫度在40℃,不能過(guò)高和過(guò)低的原因是_____________________。
(3)要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化,在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________,試劑X的化學(xué)式為_______________。
(4)加入熟石灰至出渣的過(guò)程中,固體的顏色發(fā)生變化,原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。)
(5)操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。
(6)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(7)將上述流程中的出渣,經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol
將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降低發(fā)動(dòng)機(jī)中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放,可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術(shù)或儲(chǔ)存還原技術(shù)來(lái)消除污染。
(1)選擇性催化還原技術(shù)工作原理為:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②用2Kg尿素能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含NOx(以NO2計(jì))體積分?jǐn)?shù)為7%的尾氣10m3,則該尿素的利用率為_____________。
③將上述尾氣處理原理設(shè)計(jì)成原電池,在處理了廢氣的同時(shí)產(chǎn)生電能,其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極,通入NOx時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。
(2)儲(chǔ)存還原技術(shù)工作原理為:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖所示。
①寫出上圖中儲(chǔ)存NO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)總方程式________________________。
②還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:________口(15N2N)2O3+口H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷,感光紙 ③AgI——人工降雨
④加碘食鹽——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化劑,O2是還原劑
B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol
D. Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,說(shuō)明還原性Cr3+> Fe2+
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