【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：HCl<PH3

C. 沸點(diǎn)：HCl<HBr

D. 堿性：LiOH<Be(OH)2

【答案】C

【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；

B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯(cuò)誤；

C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；

D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究。回答：

（1）圖中A裝置名稱是______________。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為_________（填序號(hào)）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等

C．b點(diǎn)時(shí)0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1

D．d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2

B．物質(zhì)的量為4mol的 H2

C．20℃，45gH2O

D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是__________。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是__________。

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是__________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)，現(xiàn)提供的試劑有：A．甲酸鈉，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1鹽酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Al3＋

3．0

5．0

Fe2＋

5．8

8．8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2．_________。

步驟3．_________。

步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無(wú)”），原因是 ．

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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