【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣.下列措施中,不能使氫氣生成速率加大的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.將鐵片改為鎂條
D.不用鐵片,改用鐵粉

【答案】B
【解析】解:A.加熱,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大,故A不選;
B.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣,故B選;
C.將鐵片改為鎂條,金屬活潑性增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故C不選;
D.不用鐵片,改用鐵粉,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故D不選.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由下列路線合成:

請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是__________上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

(2)C物質(zhì)的名稱是_______,反應(yīng)③的條件是________________________。

(3)B在一定條件下可以形成高分子化合物,寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________

(5)A、B、E三種有機(jī)物,可用下列的某一種試劑鑒別,該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水

c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

(6)GE的同系物且相對分子質(zhì)量比E28。G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個一CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是(

A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢

B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水

C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束

D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應(yīng)速率 mol(Lmin)﹣1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____________________(填分子式)。

2O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.(填字母代號)

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

3O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_________________.

②若C處通入O 2 ,則A極的電極反應(yīng)式為_____________________.

③若C處不通入O 2 D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填序號)

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

(2)砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_____________________________;

(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH33 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________

Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。

(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________, Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的分別是甲、乙裝置中的________。

A.甲中的Fe棒,乙中的Fe棒 B.甲中的C棒,乙中的Fe棒

C. 甲中的C 棒,乙中的Fe棒 D.甲中的C棒,乙中的C棒

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是:____________________________________________

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因:___________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。

負(fù)極的電極反應(yīng)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是(  )。

A. CH4的燃燒 B. C2H4Cl2的加成 C. CH4Cl2的取代 D. C2H4的燃燒

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