【題目】下列物質中，不存在化學鍵的是 （ ）

A. 食鹽 B. 氯氣 C. 氦氣 D. 氨氣

【答案】C

【解析】化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，據(jù)此分析即可。

A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤；
C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確；
D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、D、T、H2和H+，表示（ ）

A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子

C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在101 kPa時，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。

（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整：_____

（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。

（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質量為

A．40g B．4g

C．0.4g D．0.04g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應

D．碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大

B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱

C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強

D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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