將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
D

試題分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L-1＝0.4mol，Al的物質(zhì)的量為5.4g÷27g/mol＝0.2mol，A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）2溶液反應(yīng)時，堿過量，故B錯誤；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng)，硫酸過量，故C錯誤；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，故D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法，不正確的是（  ）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒
A．①③④B．②③④C．①③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是                       (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學(xué)試卷）
某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
②操作b為         ，操作c為        。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在       范圍內(nèi)（填字母序號）。
物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點/℃
97．8
115
2050
沸點/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為        （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                
（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　             　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
 
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀時的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全時的pH
9.0
4.0
5
11
 
① 試劑A應(yīng)選擇　     　，試劑B應(yīng)選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
③ 灼燒完全的標志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是       (填序號)。
A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號）。
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________________。

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